Sel elektrokimia adalah suatu alat yang menghasilkan arus listrik dari energi yang dihasilkan oleh reaksi di dalam selnya, yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduksi (reaksi redoks). Sel elektrokimia tersusun dari dua material penghantar atau konduktor listrik yang disebut dengan katoda dan anoda. Kedua material penghantar ini disebut dengan elektroda.
Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah total elektron yang telah dipindahkan dari suatu unsur (hal ini akan menghasilkan bilangan oksidasi positif) dan jumlah total elektron yang telah ditambahkan ke dalam suatu unsur (menghasilkan bilangan oksidsai negatif) untuk mencapai keadaan yang baru. Contoh reaksi redoks ditunjukkan pada persamaan (1) dan (2). Kedua reaksi tersebut merupakan reaksi yang terjadi dalam sel Daniell.
Baca juga >> Penjelasan Leaching atau Ekstraksi Padat-Cair
Baca juga >> Pengeertian Larutan Elektron dan Non Elektrolit
Sel Daniell adalah sel elektrokimia yang menggunakan seng (Zn) sebagai anoda dan tembaga (Cu) sebagai katoda. Seng dicelupkan ke dalam seng sulfat (ZnSO4), sedangkan tembaga dicelupkan ke dalam tembaga sulfat (CuSO4). Skema sel Daniell dapat dilihat pada gambar 1.
Baca juga >> Penjelasan Electrowinning , Proses Elektrokimia
Baca juga >> Pengertian Tanah Laterit, Tanah Yang Mengandung Logam
Pada saat elektron-elektron mengalir melalui kawat dari anoda melalui sirkuit eksternal kemudian menuju katoda, maka akan menyebabkan defisiensi muatan negatif pada sel anoda. Pada saat itu anion-anion (Cl–) dari jembatan garam akan keluar menuju ke sel anoda. Sedangkan pada daerah sel katoda, terjadi defisiensi muatan negatif, sehingga kation-kation (Na+) akan keluar dari jembatan garam menuju sel katoda. Arus listrik yang diproduksi oleh jembatan garam merupakan penjumlahan aliran kation dan anion.
![]() |
Gambar 1. Skema sel Daniell yang menggunakan elektroda seng (Zn) dan tembaga (Cu) serta elektrolit ZnSO4 dan CuSO4 |
Padas el elektrolisis, reaksi kimia dalam sel tidak akan terjadi secara spontan. Energi listrik diperlukan untuk terjadinya reaksi kimia dalam sel elektrolisis, sehingga dalam sel elektrolisis tidak diperlukan jembatan garam. Contoh skema sel elektrolisis adalah elektrolisis pada larutan NaCl dalam air.
Dikutip dari buku Graha Ilmu Elektrokimia : Transformasi Energi Kimia Listrik. Dr. Fitria Rahmawati
Comment